首先是碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应。这时候氢氧化钙少，碳酸氢纳多。这时候就要根据氢氧化钙的量，来配碳酸氢钠的量反应。假设只有1mol的氢氧化钙，它在水中可以电离出1mol的Ca2+（钙离子）和两mol的OH-（氢氧根离子）。碳酸氢钠可以解离出较多的HCO3-（碳酸氢根）。由于氢氧根离子对氢离子的吸引力强于碳酸根，所以就会结合2mol的H+形成水，而1molCa2+与1mol失去H+的CO32-（碳酸根离子）形成碳酸钙沉淀，还剩下1mol的碳酸根离子。所以方程式为（Ca2+)+（2OH-）+（2HCO3-）=CaCO3（沉淀）+2H20+CO32-（碳酸根离子）。为了不弄混，将离子都加了括号。

如果是大量氢氧化钙的话，就和刚才步骤相反，按碳酸氢钠来配。

设有1mol碳酸氢钠，那就有1mol碳酸氢根离子。需要配1mol钙离子和1mol氢氧根离子。方程式为（HCO3-）+（Ca2+)+(OH-)=CaCO3(沉淀)+H2O

少量： 2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+Na2CO3+2H2O

2Na（+）+2HCO3（-）+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+2Na（+）+CO3（2-）+2H2O

2HCO3（-）+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+CO3（2-）+2H2O

过量: NaHCO3+Ca(OH)==CaCO3(沉淀)+NaOH+H2O

Na(+)+HCO3(-)+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+Na(+)+OH(-)+H2O

HCO3(-)+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+OH(-)+H2O

在变化的时候，记住气体，不容物质（沉淀）和水都是不可拆开的。微溶物要看情况，就好像氢氧化钙，我这里就用的是化学式，要是题目上是说澄清石灰水就得拆成离子式了。

离子方程式书写时，要考虑“量”的问题时，要按照量少的来写。

(1),溶液中氢氧根量少,而碳酸氢根过量，则按碳酸氢根来确定氢氧根的量，所以方程式为“2摩尔碳氢酸根+2摩尔氢氧根+1摩尔钙离子=1摩尔碳酸钙+2摩尔水+1摩尔碳酸根。”

（2），氢氧化钙过量，则按照碳酸氢钠来写，“1摩尔碳酸氢根+1摩尔氢氧根+1摩尔钙离子+1摩尔碳酸钙+1摩尔水.”

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H20

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O